2015化学浓度对化学平衡影响的探究教学设计

我们大家知道想要学生把化学学好，作为教师我们一定要更加认真的备课才行，为了帮助大家的教学工作，下面就是我们学大专家为大家准备的这份2015化学浓度对化学平衡影响的探究教学设计，希望大家能借鉴一下。

【创设情境】蓝瓶子实验

【讲解】通过前面的学习，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢?

【分析】化学平衡的移动过程

【结论】化学平衡的移动概念。

【板书】(一)化学平衡移动

【投影填表】概念建构：化学平衡的移动。

【归纳】化学平衡之所以会移动是因为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化，使得V正≠V逆

【过渡】影响化学平衡移动的因素有哪些?

【设问】浓度的变化是否能通过改变化学反应速率以影响化学平衡移动?它的改变又会对平衡产生怎样的影响呢?

【承启】这节课的主要任务就是来研究浓度对化学平衡所产生的影响。总的原则是用实验说话，从实验中得出结论。从结论中寻找规律。

【投影】研究对象Fe3++3SCNFe(SCN)3

【讨论】请同学们以小组为单位讨论实验方案并确定一位代表汇报讨论结果。

提供的药品：0.005 mol/t.FeCl3与0.0l moL/L KSCN的混合液(红色)、1.0 moL/I。FeCl3, 1.0 mol/L KSCN、Fe粉、10%NaOH、蒸馏水

【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?怎样改变呢?

【提出方案】老师边听边用板书记录、边总结实验方案。

【质疑】加水方案：如果加水稀释的话，平衡体系中三种物质的浓度都会怎样变化?如果加水后平衡发生了移动。你还有没有办法来判断是由于哪种物质的浓度变化引起的呢?(加水稀释，三种物质的浓度都变小，这样就同时改变了几个变量，因而就无法判断平衡移动是由于哪种物质的浓度变化引起的了)

【思考】应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂?比如加5、6滴还是加5、6 mL?(如果加多了会稀释可逆反应中的其他物质的浓度，这就不是改变单一变量了。为了控制单一变量，我们应该加入5、6滴即可)

【追问】你如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了?你又根据什么判断平衡移动的方向呢?

【学生实验】学生分组按自己设计的方案进行实验。

【绪论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。

【设疑】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动?

【圈像分析】浓度对平衡影响的v—t分析图(请学生预测变化趋势并解释)

【提出问题】为何瓶内液体经振荡——静置后颜色会反复变化?

【猜想假设】振荡时O：溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色;

静置时O：被Vc消耗，浓度减小，平衡逆移，变为无色。

【设计方案】测出液体中溶解的氧气浓度在振荡和静置时的变化。

【演示实验】运用手持技术测溶解氧浓度(注意观察浓度变化曲线的同时溶液颜色的变化)。

【得出结论】是溶解氧的浓度变化引起了颜色的变化，进一步证明增大反应物浓度能使化学平衡正移，减小反应物浓度平衡逆向移动。

【承启】可逆反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3达到平衡后，加入蒸馏水稀释，化学平衡将向哪个方向移动?

若同时改变几种物质的浓度，化学平衡将向什么方向移动?仅靠前面的实验探究所得出的经验规律常常得不出结论，这就要求我们去进一步认识化学平衡。

【讲解】投影一组数据表，引出平衡常数的概念。建构概念并指明Kc值大小的意义

【承启】引出浓度商Qc的概念并分析与K之间的关系。

【巩固练习】可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，

(1)写出该反应的平衡常数表达式;

(2)达平衡后，加人蒸馏水稀释，使体积变为原来的两倍，平衡将向哪个方向移动?

【拓展视野】化学振荡与非平衡态。

演示化学振荡实验。这种周期性变化的现象仅发生在远离平衡态时。为什么会存在如此奇妙的化学振荡现象?请同学们课后查阅资料并加以讨论。

我们学大专家为大家准备的这份2015化学浓度对化学平衡影响的探究教学设计，希望大家能好好的学习和借鉴一下，相信对大家的化学教学工作有一定的帮助。